实验室常用干燥剂及其特性

干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质，干燥剂的性质各不相同，在使用时要充分考虑干燥剂的特性以及欲干燥溶剂的性质，使之达到有效干燥的目的。

一、实验室干燥剂的分类：

干燥剂的分类有好多种，根据吸附方式及反应产物不同分为:物理吸附干燥剂和化学吸附干燥剂。

1、物理吸附的干燥剂有:

硅胶、氧化铝凝胶、分子筛、活性炭、骨炭、木炭、矿物干燥剂，或活性白土等。它们的干燥原理就是通过物理方式将水分子吸附在自身的结构中。

2、化学吸附干燥剂分类：

  二、实验室中常用的干燥剂及其特性：

1、无水氯化钙（CaCl2）： 

无定形颗粒状(或块状),价格便宜,吸水能力强，干燥速度较快。吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1,2,4,6）最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下),是实验室中常用的干燥剂之一，但是氯化钙能水解Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。同时氯化钙易与醇类、胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物，如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。

2、无水硫酸钠(Na2SO4）：

白色粉末状,吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。但它与水作用较慢，干燥程度不高，当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。

3、无水硫酸镁(MgSO4)：

白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1,2,4,5,6,7），最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。

4、无水硫酸钙(CaSO4)：

白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛，由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏，如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。

5、无水碳酸钾（K2CO3）

白色粉末,是一种碱性干燥剂，其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢，适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等，但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。

6、固体氢氧化钠(NaOH)和氢氧化钾(KOH)：

白色颗粒状，是强碱性化合物，只适用于干燥碱性有机物如胺类等。因其碱性强，对某些有机物起催化反应，而且易潮解，故应用范围受到限制，不能用于干燥酸类、酚类、酯、酰胺类以及醛酮。

7、五氧化二磷(P2O5）：

是所有干燥剂中干燥效力最高的干燥剂，与水的作用过程是：P2O5与水作用非常快，但吸水后表面呈粘浆状，操作不便，且价格较贵，一般是先用其他干燥剂如无水硫酸镁或无水硫酸钠除去大部分水，残留的微量水分再用P2O5干燥。它可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。

8、金属钠(Na)：

常常用作醚类、苯等惰性溶剂的最后干燥。一般先用无水氯化钙或无水硫酸镁干燥除去溶剂中较多量的水分，剩下的微量水分可用金属钠丝或钠片除去，但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥，如不能用于干燥醇(制无水甲醇、无水乙醇等除外)、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。

9、变色硅胶：

变色硅胶干燥剂是可以吸潮指示的一种高级干燥剂，除了蓝色之外还有橙色。蓝色硅胶干燥剂吸潮后由蓝色变成粉红色，橙色硅胶干燥剂吸潮后变墨绿色，具有高附加值和较高技术含量的指示型吸附剂，属于高档次的吸附干燥剂。

蓝色硅胶分为蓝胶指示剂和蓝胶，外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，其主要成分为二氧化硅，颜色随湿度不同而变化。颜色变化的指示效果为：由蓝色逐渐变分粉红色，表明逐渐在吸潮，如果全部变为粉红色，就证明已经吸潮饱和，需要及时更换。

干燥剂的种类及性质各不相同，在选择干燥剂时，首先确保进行干燥的物质与干燥剂不发生任何反应；干燥剂兼做催化剂时，应不使被干燥的溶剂发生分解、聚合，不生成加成物。此外，还要考虑干燥速度、干燥效果和干燥剂的吸水量，科学选择才能达到更好的干燥目的。

—The end—